🚀 go-pugleaf

Hola de nuevo. Desde el punto de vista de la Termodin�mica
el experimento se justifica echando mano del concepto de estado metaestable.
Se trata de estados en los que, aunque el sistema permanece estacionario
y en todos sus puntos tiene las mismas propiedades, no son de equilibrio
propiamente dichos.

As�, el agua sobreenfriada es un ejemplo de estado metaestable,
evolucionando
el sistema (el agua) hacia un estado real de equilibrio (no metaestable,
hielo) al perturbar
dicho sistema.

Los estados metaestables se utilizan mucho en otras partes de la F�sica.
Creo recordar que algunos l�seres se constru�an aprovechando estados
metaestables
de ciertos cristales.

Si alguien tiene alg�n ejemplo m�s o quiere proponer otro experimento,
espero
encantado.

Un saludo a los F�sico-adictos.

PS: chiste malo propio de la "deformaci�n profesional"

- . . . pues no veas, Albert Einstein era muy listo pero tambi�n feo de
cojones.
- Para feo feo, su hermano Frank.


>
> �Ay! Me has mentado uno de mis experimentos m�s fallidos. Nunca me ha
> salido bien, y eso que lo he intentado muchas veces.
> Sobre las causas, pienso que es porque las mol�culas de agua no tienen
> la energ�a suficiente para formar los cristales. Si se enfr�a
> bruscamente, se forman corrientes de convecci�n que aportan dicha
> energ�a, pero si se enfr�a poco a poco, requiere un "mene�llo", como
> el de escanciarla en un vaso.
> Un fen�meno parecido es el de la precipitaci�n de cristales en una
> soluci�n sobresaturada, que puede ocurrir muy bruscamente y es muy
> divertido de presenciar.
> Una consulta: �para que este truco salga bien es mejor agua destilada
> o del grifo? De todas formas, voy a dejar de intentarlo hasta el
> verano. La �ltima vez mi celo experimentador me hizo sufrir saba�ones.
> Todo sea por el avance de la Humanidad.
> Saludos.
> >
> >
> > > "Dr. Lecter" <no.la@digo.com> wrote in message
> >  news:<ar58gt$4ed$1@mercurio.cica.es>...
> > > > Hace un tiempo descubr� algo interesante: se a�ade agua a
> > > > una cacerola sin tapar y se deja un rato con el fuego alto. Cuando
se
> > > > ha calentado un rato se baja la llama r�pidamente (o incluso se
corta el
> > > > gas).
> > > >
> > > > Al bajar o apagar el fuego se observa que de la superficie sale m�s
> >  vapor de
> > > > agua que el que sal�a instantes antes, con el fuego alto.
> > > >
> > > > �Puede decirme alguien por qu�?
> > >
> > > Hola Dr. Lecter.
> > > Aunque lo que voy a exponer no tiene relaci�n directa con lo de tu
> > > cacerola, he observado que tenemos un inter�s com�n por la f�sica
> > > recreativa en la cocina.
> > > �Has comprobado, o sabes si alguien ha observado, el hecho (supuesto)
> > > de que un agua que ha sido calentada hasta el punto de ebullici�n se
> > > congela antes que un agua que no lo ha sido? (se supone que el tiempo
> > > se mide desde el instante en que el agua "fr�a" y el agua "calientada
> > > previamente" han alcanzado la misma temperatura)
> > > Esta historia corre por ah� hace a�os, (tiene hasta un nombre, el
> > > "efecto Mombasa", o algo as�), y no he encontrado nunca quien la
> > > corroborara o la desmintiera. Lo har�a yo, pero mi madre no me deja
> > > jugar en la cocina desde mi �ltimo experimento: "el efecto de la
> > > vitrocer�mica en el punto de fusi�n del plomo"
> > >
> > > Saludos.
> > > Nacho.