🚀 go-pugleaf

Det er rigtigt at atmosf�risk luft vil opf�re sig som du skriver.
Det skyldes at luft ved det tryk ikke opf�rer sig som en ideal gas (PxV=
nxRxT) , men en real gas hvor der indg�r en realgas faktor Z
(PxV=nxRxTxZ) og den faktor kan v�re b�de st�rre og mindre end 1 for den
samme gas ,men ved forskellige tryk og temperaturer. 
For luft ved -10 grdC og 125,03 Bar abs. (ideal) er Z=0,9597 og for luft
ved 50 grdC og 229,1 Bar abs. (ideal) er Z=1,0912. 
Dvs. hvis Z <1 indeholder flasken en st�rre m�ngde og hvis Z>1 en mindre
m�ngde end forventet. 
Og det passer meget godt med din konklusion. 
Man kan heller ikke g� ud fra at Z altid stiger med trykket. 
Det g�lder f.eks ikke for CO; der falder konstanten n�r trykket stiger.
Realgasfaktoreren for ethan kan ligge mellem ca, 0,33 til 0,7 ;vel at
m�rke ved den samme temperatur. 
Ang�ende en eksakt formel for beregning trykket i en flaske tror jeg
ikke en s�dan findes.
Jeg tror jeg har set de f�rste 10 formler med varierende antal
konstanter ;lige fra 2 til 20. 
En af de mest kendte er Van der Waals ligning.

V.Bentsen
  

Dan Elgaard <elgaard@yaws.dk> wrote:

>    Hej Alle,
> 
>   Jeg har et lille sp�rgsm�l ang. tryk-beregning. Som vi alle ved kan der
>   v�re forskelligt tryk i tryklufts-flasker:
> 
> 200 bar i en 15 liters flaske = 3000 liter fri luft 300 bar i en 15 liters
> flaske = 4500 liter fri luft 400 bar i en 15 liters flaske = 6000 liter
> fri luft
> 
> osv... ...og dog!
> 
>   For der er vist noget med at n�r trykket stiger f�r man ikke det fulde
>   udbytte af luftm�ngden??? S� vidt jeg har forst�et s� giver 300 bar i en
>   15 liters flaske faktisk kun 4200 liter fri luft - alts� ca. svarende
>   til 280 bar...
> 
>   Nu er sp�rgsm�let: Hvad er egentligt den helt pr�cise formel for,
> hvordan man regner dette ud - alts� ikke blot ' Tryk * St�rrelse = Fri
> luft ' - men den mere n�jagtige formel???
> 
> TIA, Dan